短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A
B C D
A.最简单气态氢化物的热稳定性:A>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:C<D
C.原子半径:B>C>A
D.含B元素的盐溶液一定显酸性
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,40gSO3含有1.5NA个氧原子
B.1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
C.标准状况下,22.4L CCl4含有4NA个C—C1键
D.lmolNa与足量的H2O反应,转移2NA个电子
在水溶液中能大量共存的一组是
A.NH4+、Ag+、CO32-、SO42- B.Fe2+、H+、MnO4-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、SO42- D.Al3+、Mg2+、C1-、SiO32-
化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B.淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质
C.乙酸和葡萄糖均属电解质
D.在轮船船身嵌上锌块可保护船体
铁触媒(铁的氧化物)是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一:用下列装置测定铁触媒的含铁量,确定其组成。
方案二:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。
(1)步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)因为通入Cl2不足量,“溶液B”中还含有 会影响测定结果。
(3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告。
限选试剂:0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L-1KSCN溶液
实验操作 |
实验现象与结论 |
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(4)“干燥管C”的作用是 。
(5)称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后,测得“干燥管B”增重11.0g,则该铁触媒的化学式可表示为 。
钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO×V2O5)碱熔法提取V2O5。简要工艺流程如下:
已知:①焙烧时可发生反应:V2O5+Al2O3+2Na2CO3 2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常温下物质的溶解度:NaVO3~21.2 g /100g水;HVO3~0.008 g /100g水
(1)“浸出渣B”的主要成分是 。(写化学式)
(2)生产中,不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是 。
(3)“操作①”包括 、洗涤。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”的是 。(填序号)
A B C D
(4)NaVO3用于原油的脱硫技术,由V2O5溶于NaOH溶液中制取,反应的离子方程式为 。
(5)V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入CaO可节能减排。有关反应如下:
2V2O5(l)+ 5Si(s)+ 5CaO(s)= 4V(s)+ 5CaSiO3(s) △H1 = —2096.7 kJ/mol
已知:CaSiO3(s)= CaO(s)+ SiO2(s) △H2 = +92.5 kJ/mol
则:2V2O5(l)+ 5Si(s)= 4V(s)+ 5SiO2(s) △H3 = 。