Question

下列有关实验的叙述，正确的是

A．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

B．用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上，测其pH

C．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里

D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高

Answer

D

【解析】

试题分析：碱式滴定管活塞处有一段橡胶管，橡胶的主要成分含有碳碳双键，碳碳双键容易被高锰酸钾溶液氧化而腐蚀，因此不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，只能选择酸式滴定管，酸式滴定管活塞处是磨口玻璃，玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸盐，二氧化硅不能被高锰酸钾溶液氧化，只能与强碱反应，生成硅酸盐和水，则酸式滴定管不能盛碱性溶液，故A错误；浓硫酸具有强酸性和脱水性，它能先使pH试纸变红，后使其中的纤维素脱水碳化而变黑，因此不能能测定浓硫酸的pH，故B错误；钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水分、二氧化碳反应，放出的热量可能引起火灾，因此多余的钠应放回煤油中，隔绝空气保存，不能放到垃圾桶，故C错误；定容时平视，对溶液的体积无影响，若俯视，则溶液的体积偏小，由于c=n/V，所配溶液的浓度与溶液体积成反比例，则定容时俯视，导致所配溶液的浓度偏高，故D正确。

考点：考查化学实验基本操作，涉及酸式滴定管和碱式滴定管的使用、橡胶的主要成分、碳碳双键的性质、浓硫酸的特性、多余钠的处理方法、配制溶液的误差分析等。