Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．常温下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：虽然5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，但是四氯化碳的物质的量不等于0.25mol，因为标准状况下四氯化碳是液体，液体摩尔体积不等于气体摩尔体积，故A错误；n(K2SO4)=1mol，K2SO4=2K++SO42ˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，n(阴离子)= n(K2SO4)=1mol，则N(阴离子)=NA，由于1个阴离子带2个负电荷，则阴离子所带电荷数= N(阴离子)×2=2NA，故B错误；n(Cl2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，Cl2与NaOH反应时既是氧化剂又是还原剂，化合价升降总数都是1，则Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～eˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，n(eˉ)转移= n(Cl2)=1mol，则N(eˉ)转移= NA，故C正确；由于n=c×V，已知溶质浓度，溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量，因此不能确定氮原子的物质的量，故D错误。

考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质体积、物质的量、物质的量浓度的计算，以及物质的组成和性质、氧化还原反应转移的电子数等知识。