Question

常温下，下列说法正确的是

A．往CH₃COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H⁺)均增大

B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ¹的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na⁺)>c(CH₃COOˉ)

C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH₄⁺)>c(Clˉ)>c(H⁺)> c(OHˉ)

D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)

Answer

BD

【解析】

试题分析：醋酸是弱酸，其溶液显酸性，加水稀释时溶液的酸性减弱，则溶液中c(H+)减小，但是水的离子积不变，则溶液中的c(OHˉ)增大，故A错误；混合后得到CH3COONa溶液，因为酸碱恰好完全中和，CH3COONa是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子部分水解，则混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ)，故B正确；NH4Cl是强酸弱碱盐，其电离程度远远大于水，氯离子不能水解，铵根离子部分水解，消耗水电离出的氢氧根离子，使水的电离平衡右移，则c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)，故C错误；氯化铵溶液中含有的离子有Clˉ、NH4+、H+、OHˉ，根据电荷守恒原理可知，c(H+)+c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)，故D正确。

考点：考查水溶液中的离子平衡，涉及弱酸的稀释、水的离子积、溶液中离子浓度大小关系、电荷守恒原理等知识。