甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
I:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•molˉ1
II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129.0kJ•molˉ1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②1000C时反应I的平衡常数为 。
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下,将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。
A.平衡常数K增大 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加 D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将CO2+氧化成CO3+,然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池,则电池正极的电极反应式: ,该电池工作时,溶液中的OHˉ向 极移动。净化含1mol甲醇的水,燃料电池转移电子 mol。
有机物A有如下的转化关系:
(1)A的分子式为 ,1molA最多可以和 molH2反应。
(2)化合物C的结构简式为 ,其含氧官能团的名称是 。
(3)A发生银镜反应的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
a.反应①的反应类型为加成反应
b.A的一氯代物有2种
c.B能跟Na反应放出H2,滴入FeCl3溶液变紫色
d.1molD跟足量NaOH溶液反应,可消耗2molNaOH
(5)C在浓H2SO4和加热的条件下,除了生成D外,还能生成一种高分子化合物E, E的结构简式为 。
常温下,下列说法正确的是
A.往CH3COOH溶液中加水,c(OHˉ)和c(H+)均增大
B.物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,c(Na+)>c(CH3COOˉ)
C.某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)
D.在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)
已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ
下列说法正确的是
A.金属与盐溶液间的反应一定是置换反应
B.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
C.1 1H2和2 1H2的物理性质略有差异,化学性质几乎完全相同
D.常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.除去Cl2中的HCl B.电解制氯气和氢气
C.实验室制氨气 D.分离碘酒中的碘和酒精