Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(HCO₃^-)+2c(CO₃²¯)+2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H⁺)

Answer

AD

【解析】

试题分析：碳酸钠中钠离子的物质的量是碳酸根离子的2倍，水不含钠元素也不含碳元素，钠离子不能水解，大多数碳酸根离子不水解，但是有一部分碳酸根离子水解变为碳酸氢根离子，还有一部分碳酸根离子水解为碳酸分子，根据物料守恒原理可知，平衡时溶液中钠离子浓度仍是碳元素各种存在形式粒子浓度总和的2倍，故A正确；氯化铵是强酸弱碱盐，完全电离出氯离子和铵根离子，氯离子不能水解，而铵根离子部分水解为一水合氨，则平衡时溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度，故B错误；依题意，混合溶液呈电中性，含有醋酸根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，由电荷守恒原理可得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，由于混合溶液呈酸性，则c(H＋)> c(OH－)，综合判断可得：c(CH3COO－)> c(Na＋)，由于水的电离程度极弱，则平衡时溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；pH=2，则c(H+)=0.01mol·L－1，由于氯化氢是完全电离的强电解质，则c(HCl)= 0.01mol·L－1，pH=12，则c(OH－)=Kw/c(H+)=0.01mol·L－1，由于一水合氨是部分电离的弱电解质，则c(NH3•H2O)>>0.01mol·L－1，则等体积的盐酸和氨水混合时，盐酸不足，氨水远远过量，所以混合溶液显碱性，c(OH－)>c(H+)，混合溶液中含有铵根离子、氢离子、氯离子、氢氧根离子，由电荷守恒原理可得：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，综合判断可得：c(NH4+)>c(Cl－)，由于水的电离程度极弱，则平衡时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，故D正确。

考点：考查电解质溶液中粒子浓度大小关系，涉及盐溶液中的物料守恒原理、盐类水解、溶液的酸碱性、电荷守恒原理、水的离子积、溶液的pH、强弱电解质等。