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2012年入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善...

2012年入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表

B.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量

C.研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车

D.尽快将我国汽油生产标准由“国III”提高到“国IV”甚至“国V”

 

A 【解析】 试题分析:加高烟囱,不能减少排放放,故A选项错误;根据监测PM2.5,采取措施,能控制污染物的排放,故B选项正确;纯电动车能减少污染物的排放,故C选项正确;提高汽油生产标准,可以降低污染物的排放,故D选项正确。 考点:考查STSE,涉及蓝天工程、减少污染物的排放、PM2.5的监测、纯电动车的发展、汽油生产标准的提高等。
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考点分析:
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某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分,有以下几种假设:

假设1:沉淀是CuCO3

假设2:沉淀是Cu(OH)2

假设3:沉淀是_____________________________________。

(1)若假设1成立,则发生反应的离子方程式为_______________________________。

(2)若假设2成立,原因是__________________________________________________。

(3)该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分,请完成下表。已知:①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;②装置气密性良好;③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。

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实验步骤

预期现象

结论

①称量B、D的质量分别为ml、m2,将装置按  f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 

 

 

②称取一定质量的沉淀______________________,然后___________________,冷却后再称量B、D的质量分别为m3 、 m4

(1)若m1 = m3,m2 < m4

(2)若m1___m3,m2___m4

(3)若ml___m3,m2___m4

(1)假设1成立

(2)假设2成立

(3)假设3成立

 

(4)若沉淀样品的质量为w克,装置B质量增加了x克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]

 

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纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。

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(1)操作I包括蒸发结晶、____________。

(2)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×103 mol·L1,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为_____________。(已知:Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×1011)

(3)反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O,还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。

(4)某科研小组研究反应I在378K~398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表:

实验

编号

T/K

反应

时间/h

反应物的物质的量配比

n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2•6H2O]

实验目的

378

3

3∶1

(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响;

(II)实验②和④探究        

(III)实验②和   探究反应时间对产

率的影响。

378

4

4∶1

378

3

        

398

4

4∶1

 

(5)下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。

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工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:

O2

 
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(1)己知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式:______________________________________________;当温度升高时,该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 。已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= a  kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H= b  kJ·mol1

H2O(1)=H2O(g)          △H= c   kJ·mol1

则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

(3)①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B.3v(N2)=v(H2)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的相对分子质量保持不变

E.1mol N≡N键断裂,同时1mol H—H键断裂

②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中,5min反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,则反应速率v(N2)=________________,H2的平衡转化率=_________________;若保持容器的温度不变,在10min时将容器的容积压缩为lL,请在答题卡坐标图中,画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。

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贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成如下(反应条件略去):

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(1)扑热息痛的分子式是_________________

(2)下列叙述正确的是___________________

A.生成贝诺酯的反应属于取代反应

B.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D.贝诺酯既是酯类物质,也是氨基酸

(3)1mol阿司匹林最多可跟________mol的H2反应。

(4)写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________________。

(5)病人服用贝诺酯或阿司匹林,都能在消化液的作用下发生水解反应,且有两种产物相同,其中属芳香族化合物的结构简式是_______________________________________。

(6扑热息痛可由对氨基苯酚和乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下制备,写出其反应的化学方程式____________________________________________________________________。

 

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对于常温下0.0lmol/L的氨水,下列叙述正确的是

A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH)

B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L1

C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×1012 mol·L1

 

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