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叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠...

叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是

A.NaN3中只含有离子键     

B.1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2

C.NaN3快速分解时,NaN3既是氧化剂,又是还原剂

D.常温下,NaN3化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项

 

C 【解析】 试题分析:NaN3是Na+和N3—构成的离子化合物,N3—中氮元素与氮元素之间还存在共价键,故A选项错误;依题意可得:2NaN32Na+3N2↑,由于其中N2与NaN3的系数之比等于物质的量之比,则1mol NaN3完全分解最多可以产生1.5molN2,由于缺少温度和压强,气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,则氮气的体积不一定是33.6L,故B选项错误;由于2NaN32Na+3N2↑中钠元素化合价降低,氮元素化合价升高,则NaN3既是氧化剂又是还原剂,故C选项正确;由于NaN3在高温或剧烈震动能够发生强烈爆炸,因此需要说明安全警示标志,故D选项错误。 考点:考查无机物的结构和性质,涉及离子化合物、离子键、共价键、物质的量在化学方程式计算中的应用、气体摩尔体积、气体体积、氧化剂、还原剂、危险化学品保存的安全警示标志等。
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考点分析:
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以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

B.0.1mol·L1氯化钡溶液中Cl数是0.2NA

C.18gD2O所含电子数目为10NA(相对原子质量:O-16)

D.4g氦气所含分子数为NA(相对原子质量:He-4)

 

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下列说法正确的是

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色

B.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

D.液化石油气可由石油分馏获得,汽油可由石油分馏或石油裂化获得

 

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2012年入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表

B.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量

C.研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车

D.尽快将我国汽油生产标准由“国III”提高到“国IV”甚至“国V”

 

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某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分,有以下几种假设:

假设1:沉淀是CuCO3

假设2:沉淀是Cu(OH)2

假设3:沉淀是_____________________________________。

(1)若假设1成立,则发生反应的离子方程式为_______________________________。

(2)若假设2成立,原因是__________________________________________________。

(3)该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分,请完成下表。已知:①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;②装置气密性良好;③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。

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实验步骤

预期现象

结论

①称量B、D的质量分别为ml、m2,将装置按  f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 

 

 

②称取一定质量的沉淀______________________,然后___________________,冷却后再称量B、D的质量分别为m3 、 m4

(1)若m1 = m3,m2 < m4

(2)若m1___m3,m2___m4

(3)若ml___m3,m2___m4

(1)假设1成立

(2)假设2成立

(3)假设3成立

 

(4)若沉淀样品的质量为w克,装置B质量增加了x克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]

 

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纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。

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(1)操作I包括蒸发结晶、____________。

(2)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×103 mol·L1,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为_____________。(已知:Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×1011)

(3)反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O,还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。

(4)某科研小组研究反应I在378K~398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表:

实验

编号

T/K

反应

时间/h

反应物的物质的量配比

n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2•6H2O]

实验目的

378

3

3∶1

(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响;

(II)实验②和④探究        

(III)实验②和   探究反应时间对产

率的影响。

378

4

4∶1

378

3

        

398

4

4∶1

 

(5)下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。

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