Question

常温下，对于1L0.005mol·L^－1硫酸表述中正确的是

A．由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^－12mol·L^－1

B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

C．2c（H⁺）= c（SO₄^2－）+ c（OH^－）

D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH₄⁺）= 2 c（SO₄^2－）

Answer

AD

【解析】

试题分析：硫酸是强酸，能完全电离，则H2SO4=2H++SO42—中氢离子浓度与硫酸浓度之比等于系数之比，即c(H+)=0.005mol·L－1×2 =0.01mol/L，由于水是极弱电解质，硫酸能抑制水的电离，水电离出的氢离子可忽略不计，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10－14，则溶液中c(OH－)=Kw/ c(H+)=1.0×10－12 mol/L，由于溶质不能电离出氢氧根离子，氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离出c(OH－)= 1.0×10－12 mol/L，由于H2OH++OH—中氢离子和氢氧根离子的浓度之比等于系数之比，则由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1，故A正确；硫酸溶液呈酸性，加水稀释后，酸性减弱，氢离子、硫酸根离子浓度均减小，但温度不变水的离子积不变，即溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度一定增大，故B错；硫酸溶液中含有氢离子、硫酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒原理可得：c（H+）=2 c（SO42－）+ c（OH－），故C错；无论量的多少，稀硫酸与氨水混合后溶液只有铵根离子、氢离子、硫酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒规律可得：c（NH4+）+c（H+）=2 c（SO42－）+ c（OH－），由于滴加稀氨水使pH=7，则该溶液中c（NH4+）=2 c（SO42－），故D正确。

考点：考查水溶液中的离子浓度大小关系，涉及物质的量浓度、强酸电离方程式中氢离子与强酸的系数之比的应用、水的电离、水的离子积、溶液中氢氧根离子浓度的计算、强酸溶液中水电离出的氢离子浓度的计算、强酸溶液中存在的离子、强酸稀释后离子浓度大小变化情况、电荷守恒原理及其应用、溶液的酸碱性与pH等。