Question

以下进行性质比较的实验设计，不合理的是

A．比较Cu、Fe²⁺的还原性：Cu加入FeCl₃溶液中

B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L^¯1NaOH溶液中

D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

Answer

C

【解析】

试题分析：若溶液变蓝，说明氯化铁能腐蚀单质铜，则Cu是还原剂、Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，由于该反应中还原剂的还原性大于还原产物，因此能比较Cu、Fe2+的还原性，故A合理；若无色溶液变为淡黄色，说明氯气能从盐中置换出单质溴，则氯气是氧化剂、溴离子是还原剂、单质溴是氧化产物，由于该反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则单质氯的氧化性大于单质溴，所以氯元素的非金属性比溴强，故B合理；元素金属性强弱可以从其单质与酸反应置换出氢的难易程度，因此将镁、铝（除氧化膜）分别放入稀盐酸或稀硫酸中，根据置换出氢的难易程度可以比较镁、铝金属性，故C不合理；若产生黄绿色气体，说明高锰酸钾能氧化HCl，则高锰酸钾是氧化剂、HCl是还原剂、氯气是氧化产物，由于该反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此能比较高锰酸钾、氯气的氧化性，故D合理。

考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及铁盐的氧化性、卤素单质的氧化性、镁铝的金属性、高锰酸钾和氯气的氧化性等。