Question

25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

A．c（OH^¯）=1×10^¯10mol·L^¯1

B．c（NH₄⁺）>c（Cl^¯）>c（H⁺）>c(OH^¯）

C．c（NH₃·H₂O）=c（NH₄⁺）

D．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^¯）+ c（OH^¯）

Answer

AD

【解析】

试题分析：pH=4，则氯化铵溶液c(H+)=10－4mol•L－1，由于溶液中c(H+)•c(OH－)=Kw、25℃时Kw =10－14，则该溶液中c(OH－)= 10－10mol•L－1，故A正确；电离程度：NH4Cl>H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能在水中部分水解，与水电离出的氢离子反应生成一水合氨，促进水的电离平衡右移，而氯离子不能水解，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故B错误；铵根离子的水解程度很弱，则该溶液中c(NH4+)>c(NH3•H2O)，故C错误；该溶液中含有四种离子：Cl－、NH4+、H+、OH－，溶液中呈电中性，则c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，故D正确。

考点：考查溶液的pH、水的离子积、盐类水解、溶液中粒子浓度大小关系等。