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下列离子方程式正确的是 A.氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2=HSO3-...

下列离子方程式正确的是

A.氨水吸收足量的SO2气体:OH+SO2=HSO3

B.稀硝酸中加入过量铁粉: Fe + 4H+ NO3=Fe3+ NO↑ + 2H2O

C.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物:NO+NO2+OH=NO2+H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2满分5 manfen5.com        

 

D 【解析】 试题分析:氨水是弱碱溶液,不能用氢氧根离子表示,则NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-,故A错误;铁离子与铁粉能反应生成亚铁离子,因此生成物中无铁离子,只有亚铁离子,则3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ + 4H2O,故B错误;氢氧化钠溶液吸收氮氧化物,生成亚硝酸盐和水,但不能能违反电荷守恒原理和原子个数守恒原理,所以NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,故C正确;由于酸性:碳酸>苯酚>碳酸氢根离子,则苯酚钠溶液通入少量的二氧化碳气体,生成苯酚和碳酸氢钠,不可能生成碳酸钠,故D正确。 考点:考查离子方程式,涉及氨水吸收足量二氧化硫气体、稀硝酸中加入过量铁粉、氢氧化钠溶液吸收氮氧化合物、苯酚钠溶液中通入二氧化碳。
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应

B.在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘

C.“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成

D.蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解,最终水解产物都为葡萄糖

 

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在实验室模拟工业生产碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。

(1)该过程的化学方程式:                                                

(2)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置是            

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A                  B                 C                     D

(3)得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl,设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用:试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一:取少量制品于试管中,加少量蒸馏水,振荡,溶解。往试管中加入             

                            振荡,观察                 

现象:溶液中产生大量白色沉淀;

 

结论:                             。

步骤二:将步骤一的浊液过滤,取滤液于试管中B中,加入                       

振荡,观察

 

现象:                            ;

结论:样品中含有NaHCO3

步骤三:将步骤二的浊液过滤,取滤液于试管C中,                              

                           振荡,观察

 

现象:                            ;

结论:                             。

 

(4)用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度:

① 在大锥形瓶中放置过量的KI,加一定量的冰醋酸,准确取水样200mL加入瓶中,迅速塞上瓶塞摇动,水样呈淡黄色,发生反应:Cl2+2I=2Cl+ I2

② 加少许淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32=2I+S4O62,当                                                             ,达到滴定终点。

③ 重复操作3次,平均读数为V mL,则该样品中残留Cl2的浓度:          mg/L(Cl的相对原子质量:35.5)

 

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钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物,其部分工艺流程如下:

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已知:① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7

② Ba(NO3)2在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小

③ KSP(BaSO4)=1.1×1010,KSP (BaCO3)=5.1×109

(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式说明提纯原理:                                  

(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:

                                                                     

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为       

A.BaCl2    B.BaCO3   C.Ba(NO3)2    D.Ba(OH)2

(4)废渣2为                    

(5)操作III为                                 

(6)过滤3后的母液应循环到容器          中。(填“a”、“b”或“c”)

(7)称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m克,则该Ba(NO3)2的纯度为              (相对分子质量:Ba(NO3)2为261,BaSO4为233)。

 

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目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)   △H=-93.0kJ /mol;另据报道,一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)满分5 manfen5.com4NH3(g)+3O2(g)   △H= +1530.0kJ /mol。

(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。

(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是      

A.气体体积不再变化,则已平衡

B.气体密度不再变化,尚未平衡

C.平衡后,往装置中通入一定量Ar,压强不变,平衡不移动

D.平衡后,压缩装置,生成更多NH3

(3)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如下。

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① 表示N2浓度变化的曲线是        

② 前25 min 内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是                

③ 在25 min末刚好平衡,则平衡常数K =           

(4)在第25 min 末,保持其它条件不变,升高温度,在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L1,在图中画出第25 min ~ 40 min NH3浓度变化曲线。

(5)已知常温下,NH4+ 的水解常数为1.0×109,则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=            。(忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响)

 

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已知:①满分5 manfen5.com

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③ B为1,4-丁二醇,M是一种聚酯

(1)反应类型:①             ;  E的分子式:              。

(2)结构简式:A                     ; M                       

(3)B生成C的化学方程式                                               

(4)检验C是否完全转化为G,所用试剂为                    

(5)符合以下条件E的同分异构体结构简式                 

a.有苯环;b.核磁共振氢谱有4个吸收峰;c.能发生水解反应;d.能发生银镜反应

 

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