设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是
A．1 mol氨基（—NH2）中含电子数为10NA
B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
C．标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA
D．在反应CaO + 3C = CaC2 + CO↑中，每生成1 mol CO，转移的电子数为3NA
下列离子方程式正确的是
A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－+SO2=HSO3－
B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO3－=Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH－=NO2－+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
下列说法正确的是
A．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应
B．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘
C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成
D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖
在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
（1）该过程的化学方程式： 。
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。
A B C D
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
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步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察 |
现象：溶液中产生大量白色沉淀；
结论： 。 |
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步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ， 振荡，观察 |
现象： ； 结论：样品中含有NaHCO3 。 |
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步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察 |
现象： ； 结论： 。 |
（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：
① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
② 加少许淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，当 ，达到滴定终点。
③ 重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度： mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）
钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
② Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 ；
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2
（4）废渣2为 。
（5）操作III为 。
（6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为 （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）。
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
△H= +1530.0kJ /mol。
（1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3
（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是 。
② 前25 min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。
③ 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K = 。
（4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L－1，在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（5）已知常温下，NH4+ 的水解常数为1.0×10－9，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH= 。（忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）
