Question

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成

Answer

BD

【解析】

试题分析：装置①为锌铜原电池，锌是负极，铜是正极，锌电极流出电子经外电路流入铜电极，则内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以推断盐桥中的钾离子移向硫酸铜，故A错误；装置②是用惰性电极电解饱和食盐水，与直流电源负极相连的a是阴极，阳离子移向阴极，氢离子比钠离子容易得到电子，发生还原反应：2H++2e－=H2↑，因为阴极消耗氢根离子，导致a电极附近溶液的pH增大，故B正确；装置③是电解精炼铜，则与直流电源负极相连的c是阴极，c极为纯铜，而与直流电源正极相连的d是阳极，d极为粗铜，故C错误；装置④是锌锡原电池或锌的析氢腐蚀，根据金属活动性顺序表推断，锌是负极，锡是正极，电子从Zn流出，经过导线流入Sn，酸化的氯化纳溶液中含有钠离子和氢离子两种阳离子，它们移向正极，氢离子比钠离子容易得到电子，发生还原反应：2H++2e－=H2↑，则Sn电极上有气泡生成，故D正确。

考点：考查电化学，涉及锌铜原电池盐桥种离子移动方向、电解饱和食盐水时电极附近溶液酸碱性变化、电解精炼铜、析氢腐蚀等。