Question

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，则在支管交叉处实验现象为                                                         ，硫化亚铁处加水的目的是                                                 。

（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应生成沉淀的条件。SO₂通入BaCl₂溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是            和             ，导气管A的作用是                                                       。

（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是                                        ；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为               （精确到0.01%）。

Answer

（17分）

（1）（共4分）管壁内有淡黄色固体生成（2分）  稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（2分）

（2）（共6分）浓氨水、生石灰（或碱石灰、固体NaOH，4分）    保持集气瓶内外气压平衡（1分），以便左右两边产生的气体顺利导入 （1分）

（3）（共7分）①放低（或移动）水准管位置（2分 ），使水准管、量气管内液面相平（2分）   ②70.00%（3分）

【解析】

试题分析：（1）依题意，二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成单质硫和水，由此推断反应现象为管壁内有淡黄色固体生成、有液滴生成；由于硫化氢能被浓硫酸氧化，则硫化亚铁出加水的目的是稀释浓硫酸，防止稀硫酸与硫化亚铁反应放出的硫化氢气体被浓硫酸氧化；（2）根据二氧化硫的性质推断，右侧Y型管的作用是制取氨气，由于无加热仪器，则选择的试剂为浓氨水液体和生石灰或碱石灰或氢氧化钠固体，产生的氨气溶于BaCl2溶液，得到碱性溶液，再通入二氧化硫气体时，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与BaCl2溶液发生复分解反应，可以得到白色BaSO3沉淀和NH4Cl溶液；导管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入；（3）读数时，应放低（或移动）水准管位置，使水准管中的液面高于量气管中液面相平，以免造成误差；防止倒吸；设铁镁合金含有xmolFe、ymolMg，根据m=n•M，则①56x+24y=0.080；由于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中的系数之比等于物质的量之比，充分反应后得到氢气的物质的量为(x+y)mol；由于初末读数相差(45.80—1.00)mL=(45.80—1.00)×10—3L，说明充分反应后得到氢气的体积为(45.80—1.00)×10—3L；由于n=V/Vm，根据氢气的物质的量相等可得：②x+y =；解①②可得：x=0.001，y=0.001，则合金中铁的质量为0.056g，镁为0.024g，所以合金中铁的质量分数为×100%=70%。

考点：考查综合实验和化学计算，涉及实验现象的描述、解释原因、制取氨气的试剂、解释目的、量气方法、物质的量在化学方程式计算中的应用、摩尔质量、气体摩尔体积、质量分数等。