设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键
B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子
C.1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D.5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
B.亚硫酸钠溶液中投入Na2O2: SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+
C.Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、OH-、Cl- B.H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C. K+、Fe3+、C6H5O-、SCN- D.NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-
下列有关说法正确的是
A.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
B.利用激光笔可以区别鸡蛋清溶液和浓盐水
C.油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物
D.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。
②写出该反应的离子方程式 。
(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:
①配制250 mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液。
②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。
在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。请解释原因:
。当____
,证明达到滴定终点。
③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下。
序号 |
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
1 |
0.00 |
20.10 |
2 |
1.00 |
20.90 |
3 |
1.10 |
21.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为 。
④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌,流程如下:
有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表:
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
6.7 |
8.0 |
(l)在酸浸过程中,要提高锌元素的浸出率,可以采取 措施。
(2)上述流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
(3)在“除杂I”步骤中,将溶液调至pH=4的目的是 。在“除杂II”后,溶液的pH约为6,则此步过滤时滤渣中含有 。
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],同时放出CO2,请写出该反应的化学方程式 。
(5)从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。
(6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌? 。