Question

下列关于pH=12的Na₂CO₃溶液说法正确的是

A．升高溶液温度，溶液pH增大

B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+ c(OH^－)   

C．溶液中c(OH^－)>c(HCO₃^－)> c(H⁺)

D．2c(Na⁺)=c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

Answer

AC

【解析】

试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，少部分碳酸根离子能够水解，即CO32—+H2OHCO3—+OH—，该水解反应是吸热反应，升高温度，促进碳酸根离子水解，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A选项正确；B项，违反电荷守恒原理，碳酸钠溶液中存在Na+、H+、CO32－、HCO3－、OH－，由于溶液呈电中性，则阳离子的正电荷总浓度等于阴离子的负电荷总浓度，即c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故B选项错误；碳酸根离子的水解分两步进行，CO32—+H2OHCO3—+OH—，HCO3—+H2OH2CO3+OH—，第一步水解程度大于第二步水解，碳酸钠溶液呈碱性，则溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)，故C选项正确；D项，违反物料守恒原理，因为碳酸钠中钠离子是碳酸根离子的2倍，则平衡时溶液中c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故D选项错误。

考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及酸与盐溶液中电荷守恒关系式、溶液pH、水的离子积、电离平衡移动、溶液的酸碱性、盐与盐溶液中物料守恒关系式等。