Question

下列说法正确的是

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺ )= c(HCO₃^－)+ 2c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

C．常温下中和等体积、pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

D．25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.0×10^－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI

Answer

D

【解析】

试题分析：根据分散系中分散质粒子的大小不同，可用半透膜渗析法分离NaCl溶液和淀粉胶体，不能用盐析法分离，因为浓NaCl溶液能使蛋白质溶液盐析，却不能使淀粉溶液盐析，故A错误；根据物料守恒原理可知，c(Na+ )= c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)，故B错误；中和前弱酸和强酸溶液的c(H+)相同，但是电离程度：弱酸<强酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，因此中和前n(CH3COOH)>n(HCl)，所以弱酸消耗NaOH的量大于强酸，故C错误；Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，根据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，很容易转化为AgI悬浊液，故D正确。

考点：考查溶液和胶体的分离、溶液中粒子浓度大小关系、弱酸和强酸与强碱的中和反应、溶度积与沉淀的转化等知识。