锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4= ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I.ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)滤渣1的化学式为 ;②中使用的氧化剂最好是下列的 (填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3
(2)滤渣2中主要成分的化学式为 ;为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 (选填①、②、③、⑤)。
(3)步骤④发生的离子反应方程式为 。
II.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H1 = -1473.2 kJ•mol-1
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2 = -110.5 kJ•mol-1
Ba(s)+ S(s)=BaS(s) △H3 = -460 kJ•mol-1
(4)若煅烧还原的产物仅为BaS和CO,则其反应的热化学方程式为:
。
Ⅲ.制取锌钡白
(5)如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量,产生的后果是 。
甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室,在一定条件下发生反应I,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数的值为 。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下,自发反应Ⅱ,生成甲醇。
③该反应的△H 0;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 |
T(℃) |
n(CO)/n(H2) |
P(Mpa) |
i |
150 |
1/3 |
0.1 |
ii |
|
|
5 |
iii |
350 |
|
5 |
a.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
b.根据反应Ⅱ的特点,在给出的坐标图中,补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明压强。
是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。
请回答下列问题:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是 。
(2)B→C的反应类型是 ;E的结构简式是 。
(3)F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为 。
(4)下列关于G的说法正确的是 。
a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C9H7O3
(5)与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有 种
同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图,下列说法正确的是
A.原子序数:W>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:N>R
C.Y和W形成共价化合物
D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的 操作
A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
C 确定磷、砷两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法中正确的是
A.1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
B.1 molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为2 NA
C.2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA