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化学知识在生活中有重要意义,下列说法不正确的是 A.草木灰(含有K2CO3)水溶...

化学知识在生活中有重要意义,下列说法不正确的是

A.草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污

B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C.捕获排放的CO2能降低地球的温室效应

D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

 

B 【解析】 试题分析:碳酸钾是强碱弱酸盐,能水解,其溶液呈碱性,能促进油脂的水解,因此草木灰溶液可用于洗涤油污,故A选项正确;甲醛有毒,对人体有害,不能用于食品加工,故B选项错误;二氧化碳是引起温室效应的主要物质,捕获二氧化碳能降低大气中二氧化碳的浓度,降低地球的温室效应,故C选项正确;形成原电池时,锌块作负极(或阳极),因发生氧化反应而被腐蚀,钢铁作正极(或阴极)而被保护,这是牺牲阳极的阴极保护法,故D选项正确。 考点:考查STSE,涉及盐类水解、油脂的水解反应、化学平衡移动、甲醛的毒性、温室效应、轮船防止腐蚀的方法等。
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考点分析:
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利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:

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(1)实验目的:验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应:SO2+2H2S=3S+2H2O,则在支管交叉处实验现象为                                                         ,硫化亚铁处加水的目的是                                                

(2)实验目的:探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下,若由右侧 Y型管产生另一种气体,则在其左右支管应放置的药品是                        ,导气管A的作用是                                                      

(3)实验目的:铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面高于量气管中液面,应采取的措施是                                        ;②若称得铁镁合金的质量为 0.080g,量气管中初读数为1.00mL,末读数为 45.80mL(已折算为标准状况),则合金中铁的百分含量为               (精确到0.01%)。

 

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铜是一种重要的金属元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质,但它可与过量的Cl形成可溶于水的络离子[CuCl2] 。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。

(1)目前有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

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①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式:

CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。

②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式:

                                                                          

③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧,其化学方程式是

                                                                          

④已知Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                   

(2)传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较,新方法的优点是                                                                         

 

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消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

(1)汽车内燃机工作时发生的反应N2(g) + O2(g)满分5 manfen5.com2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时,向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2,在5 min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5 mol(不考虑后续反应)。则:

①5 min内该反应的平均速率ν(NO) =                ;在T ℃时,该反应的平衡常数K =                

② 反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是        (填序号)。

a.混合气体的密度         b.混合气体的压强

c.正反应速率             d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比

(2)用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g)     △H = —180.5 kJ·mol1

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)     △H = +571.6 kJ·mol1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是

                                                                       

(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,反应2NO(g) + 2CO(g) 满分5 manfen5.com 2CO2(g) + N2(g) 中,NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

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① 该反应的H        0 (填“>”或“<”)。

② 若催化剂的表面积S1>S2 ,在右图中画出c(NO) 在T1、 S条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。

 

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香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

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(1)中间体X的化学式为                                                 

(2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为                                    

(3)香豆素-3-羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为             

(4)下列说法错误的是

A.中间体X不易溶于水

B.水杨醛分子中所有原子一定处于同一平面        

C.水杨醛除本身外,含有苯环且无其它环的同分异构体还有4种

D.水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成,其反应为:

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已知吡啶为环状,性质与苯类似。则吡啶的结构简式为                            ;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为 :                                                       

 

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关于下列装置说法正确的是

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A.装置①中,盐桥中的K移向ZnSO4溶液

B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大

C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜

D.装置④中电子由Zn流向Sn,Sn为正极有气泡生成

 

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