Question

工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等杂质）回收MgCl₂的工业流程如下：

已知：25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	BaCO3	Mg(OH)2	Fe (OH)3
Ksp	4.96×10^－^9	6.82×10^－^6	5.1×10^－^9	5.61×10^－^12	2.64×10^－^38

回答下列问题：

（1）写出溶解时的离子方程式                                     

（2）溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是             

（3）操作I包含多个操作，分别为                      过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是                                                        。

（4）为减少Na₂CO₃的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在       离子，选择检验该离子的原因是                    。

（5）母液的主要成分                       。

Answer

（16分）

（1）MgO+2H+=H2O+Mg2+（2分）

（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高， HCl会挥发（3分）

（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止MgCl2·6H2O分解（3分）

（4） Ba2+ （2分）；BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当Ba2+除尽时，其它杂质已经除尽（2分）

（5）KCl 、NaCl和MgCl2（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据镁渣组成及各成分的溶解性可知，加入盐酸的目的是溶解MgO，氧化镁是碱性氧化物，与过量盐酸反应生成氯化镁和水，即MgO+2H+=H2O+Mg2+；（2）溶解温度过低，反应速率太小，温度过高，过量的盐酸易挥发，促进铁离子、镁离子的水解，导致目标产物的生产效率过低；（3）操作I是将过滤所得溶液变为氯化镁的结晶水合物，根据混合物分离提纯方法可知，该操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；烘干时温度过高，六水合氯化镁能失去结晶水，因此应降低烘干的温度，防止结晶水化合物分解，所以采取减压烘干；（4）读表中各物质的溶度积可知，溶度积：MgCO3>BaCO3>CaCO3>Mg(OH)2>Fe(OH)3，根据沉淀转化的原理可知，MgCO3(s)+Ba2+BaCO3(s)+Mg2+，BaCO3(s)+Ca2+BaCO3(s)+Ba2+，由于目标产物中含有镁离子，因此不能开始沉淀镁离子，只能完全沉淀钙离子、铁离子、钡离子，因为BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当Ba2+除尽时，其它杂质已经除尽，因此中和结束前应检验溶液中是否存在Ba2+；（5）过饱和溶液结晶析出之后，母液扔是氯化镁的饱和溶液，此外还有原料中或除杂过程中没有分离的易溶物（如KCl、NaCl），因此母液的主要成分是MgCl2、KCl、NaCl。

考点：考查物质制备化学工艺流程，涉及关键步骤的离子方程式及控制温度的原因、混合物分离提纯的方法、解释减压烘干目标产物的原因、利用溶度积及沉淀转化规律解释原因、母液的主要成分的推断等。