设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（相对原子质量：H－1、O－16）
A．11.2LNH3所含分子数为0.5nA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
C．100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA
D．常温下，34gH2O2中H－O键数目为2nA
下列反应与酸性氧化物的通性无关的是
A．实验室用碱石灰吸收SO2
B．Na2O2与水反应制备氧气
C．N2O5与水反应制备HNO3
D．CO2与澄清石灰水作用
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ
B．Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ
C．NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ
D．H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4= ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）滤渣1的化学式为 ；②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号）。
A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．浓HNO3
（2）滤渣2中主要成分的化学式为 ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③、⑤）。
（3）步骤④发生的离子反应方程式为 。
II．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ•mol－1
C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g） △H2 = －110.5 kJ•mol－1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s） △H3 = －460 kJ•mol－1
（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：
。
Ⅲ.制取锌钡白
（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是 。
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
……Ⅱ。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为 。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。
③该反应的△H 0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
|
实验编号 |
T(℃) |
n(CO)/n(H2) |
P（Mpa） |
|
i |
150 |
1/3 |
0.1 |
|
ii |
|
|
5 |
|
iii |
350 |
|
5 |
a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
b．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是
。
（2）B→C的反应类型是
；E的结构简式是
。
（3）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为
。
（4）下列关于G的说法正确的是 。
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应
d．分子式是C9H7O3
（5）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有
种
