Question

常温下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃²ˉ+H₂OHSO₃ˉ+OHˉ，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，K_w增大 

B．c(OHˉ)= c(HSO₃ˉ)+2 c(H₂SO₃)+ c(H⁺)

C．c(SO₃²ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO₃ˉ)

D．加入稀盐酸，c(HSO₃ˉ)减小

Answer

BC

【解析】

试题分析：水的离子积只与温度有关，与浓度改变引起的平衡移动无关，加入NaOH固体，维持常温不变，Kw不变，故A错误；根据水的电离方程式可知，亚硫酸钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度一定等于氢离子浓度，根据盐类水解可知，水电离出的氢离子一部分未被消耗，另一部分被亚硫酸根离子消耗，且有如下两种情况：1个亚硫酸根离子消耗1个氢离子变为1个亚硫酸氢根离子、1个亚硫酸根离子消耗2个氢离子变为1个亚硫酸分子，由于微粒数之比等于浓度之比，则水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度+亚硫酸氢根离子浓度+亚硫酸浓度×2=水电离出的氢氧根离子浓度，故B正确；亚硫酸根离子分两步水【解析】
SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ、HSO3ˉ+H2OH2SO3+OHˉ，但是第一步水解程度较弱，第二水解程度更弱，两步水解都生成OHˉ，所以溶液中c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)，故C正确；盐酸与氢氧根离子易反应，能减小氢氧根离子浓度，使亚硫酸根离子的水解平衡右移，则c(HSO3ˉ)增大，故D错误。

考点：考查水溶液中的离子平衡，涉及盐类水解平衡的移动、水的电离平衡的移动、水的离子积、溶液中微粒浓度大小关系等。