Question

按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

A．C₁上发生还原反应

B．M 装置中SO₄^2－移向Cu电极

C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

D．Cu电极与C₂电极上的电极反应相同

Answer

CD

【解析】

试题分析：M装置中Zn、Cu电极的活泼性不同，与硫酸溶液形成原电池，Zn是负极，Cu是正极，N装置为电解池，C1与正极相连，则C1是阳极，阳极上发生氧化反应，故A错误；原电池内电路中，硫酸根是阴离子，阴离子移向负极，则硫酸根离子移向Zn电极，氢离子是阳离子，阳离子移向正极，故B错误；负极反应式为Zn—2e－=Zn2+，正极反应式为2H++2e－=H2↑，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度逐渐减小，因此工作一段时间后M装置中溶液pH增大，N中用惰性电极电解硫酸溶液，实质就是电解水，硫酸浓度逐渐增大，酸性增强，溶液pH减小，故C正确；C2与负极相连，则C2是阴极，硫酸溶液中氢离子是阳离子，阳离子移向阴极，阴极上发生氧化反应，即2H++2e－=H2↑，故D正确。

考点：考查原电池和电解原理，涉及反应类型、离子的移动方向、溶液酸碱性变化、电极反应式等。