Question

下列离子方程式正确的是                  

A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂ = NO＋2NO↑＋H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋OH^－  NH₃↑＋H₂O

C．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H^＋＋2NO= 3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．NaHSO₄溶液与NaOH溶液混合：OH^－＋H^＋= H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A项，氮元素化合价升降总数不相等、电子得失不守恒，且氮原子个数不守恒，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，即2OH－＋2NO2 = NO＋NO2—＋H2O，故A选项错误；B项，铵盐与强碱混合加热不是可逆反应，铵根离子与氢氧根离子能反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子也能反应，不能漏写，即NH＋HCO3－+OH－ = CO32－+ NH3↑＋H2O，故B选项错误；C项，亚铁离子与稀硝酸不能大量共存，易发生氧化还原反应，生成铁离子、一氧化氮和水，即Fe＋4H＋＋NO= Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C选项错误；硫酸氢钠是强酸酸式盐，能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，具有强酸性，与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水，因此反应为OH－＋H＋= H2O，故D选项正确。

考点：考查离子方程式的书写，涉及反应是否符合客观事实、电子得失或原子个数是否守恒、是否漏写离子反应、生成物能否与过量反应物继续反应、化合物拆写是否正确等。