Question

有关下列溶液的叙述正确的是

A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH₃COO^－) + c(OH^－) = c(Na⁺) + c(H⁺)

B．1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－) = c((H⁺) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(SO₄^2－) >c(NH₄⁺)>c(H⁺)> c(OH^－)

D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：

n(K⁺) = n(S^2－)+n(HS^－)+n(H₂S) = 1mol

Answer

AD

【解析】

试题分析：CH3COOH与CH3COONa混合溶液中含有CH3COO—、OH—、Na+、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(CH3COO－) + c(OH－) = c(Na+) + c(H+)，故A选项正确；碳酸钠是强酸弱碱盐，碳酸根离子分步水解，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由于CO32—+H+=HCO3—、CO32—+2H+=H2CO3中生成物与被消耗氢离子的系数之比等于浓度之比，则c(H+)水= c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)，c(OH－)水= c(OH－)，所以c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)，故B选项错误；硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，则铵根离子是硫酸根离子的两倍，虽然(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子少部分水解，但是溶液中铵根离子浓度仍大于硫酸根离子浓度，即溶液中c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)，故C选项错误；KCl与NaHS的物质的量都是1mol，则溶液中n(K+) =n(Na+)，由于氯化钾和水中都无硫元素，NaHS是强碱弱酸酸式盐，其电离出的HS—既能水解又能电离，根据硫元素守恒可知，n(Na+)= n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)，根据物料守恒原理可得：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol，故D选项正确。

考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及酸与盐溶液中电荷守恒关系式、盐溶液中质子守恒关系式、盐溶液中离子浓度大小顺序、盐与盐溶液中物料守恒关系式等。