能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－
B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32－
D．K+、Na+、OH－、AlO2－
下列说法错误的是
A．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
B．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒
C．纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物
D．镀锡铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀
草酸亚铁（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。
（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
①提出假设
假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂： 1.0 mol•L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol•L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
|
实验步骤 |
现象与结论 |
|
步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡 |
若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在 |
|
步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 |
|
|
步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________ _______________________________________
|
__________________________________ ___________________________________
|
II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（3）实验方案设计为：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+）= ； n（C2O42－）= ；FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）
工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：
已知：25℃时有关物质的溶度积如下：
|
物质 |
CaCO3 |
MgCO3 |
BaCO3 |
Mg(OH)2 |
Fe (OH)3 |
|
Ksp |
4.96×10－9 |
6.82×10－6 |
5.1×10－9 |
5.61×10－12 |
2.64×10－38 |
回答下列问题：
（1）写出溶解时的离子方程式
（2）溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
（3）操作I包含多个操作，分别为 过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 。
（4）为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在 离子，选择检验该离子的原因是 。
（5）母液的主要成分 。
TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。
已知：I．
Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s) △H=－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g) △H=－815 kJ·mol－1
II．某温度下各物质的沸点如下：
|
物质 |
TiCl4 |
FeCl3 |
SiCl4 |
AlCl3 |
|
沸点/℃ |
136 |
310 |
56.5 |
180 |
回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H= kJ•mol－1 ；反应的平衡常数表达式K=
，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。
（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用 方法获得较纯净的TiCl4。
（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol－1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因
(4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式： 。
绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
（1）在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应①反应类型为 。
（2）1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 。
（3）写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。
（4）1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III ( 
)，则试剂X是
。
（5）化合物IV有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显色；③1 mol 化合物IV与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物IV的一种可能的结构简式 。
