Question

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)   △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N₂O₅的转化率为60%

C．0～20min内平均反应速率v(N₂O₅)=0.05mol∙L^－1∙min^－1

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

Answer

CD

【解析】

试题分析：读图可知，20min时反应达到平衡，10min时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，故A错误；读图可知，曲线b是表示反应物的物质的量随反应时间变化的示意图，且△n(N2O5)=（5.0—3.0）mol=2.0mol，则平衡时N2O5的转化率=2.0/5.0×100%=40%，故B错误；由于v=△c/△t=△n /(V•△t) =2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L•min)，故C正确；曲线a是表示生成物的物质的量随反应时间变化的示意图，该反应有两种生成物，由于变化物质的量之比等于化学方程式中系数之比，即（5.0—3.0）mol/（4.0—0）mol=2/4，由于曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，则曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，故D正确。

考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及化学平衡转化率、平均反应速率的计算，以及化学反应速率和化学平衡图像的识别与辨认等。