Question

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L^－1·min^－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、200℃时，反应从开始到平衡，B物质的量变化为0.2mol，浓度变化为0.1mol/L，反应速率为0.02 mol·L－1·min－1，正确；B、由图I可知x、y、z比为2：1：1，由图II可知温度越高，C的体积分数越大，说明正反应是吸热反应，且a=2，错误；C、定温定容条件下向平衡后的体系中充入氦气，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，错误；D、由图I可知容器中充入0.8molA、0.4molB，平衡时A的体积分数为0.5；若起始时充入2molA、1molB，浓度加倍等效于增大压强，平衡向右移动，A的体积分数小于0.5，正确。

考点： 化学反应速率  勒沙特列原理  等效平衡