Question

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH=4的溶液中：c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)<0.1 mol·L^－1

C．pH=8的溶液中：c(H⁺)+ c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH=11的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(CO₃^2­－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、W点所示的溶液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)+ c(HCO3－)，错误；B、pH=4的溶液中，c(H2CO3)略大于0.02mol/L，c(HCO3－)略大于0，c(CO32－)含量甚微，c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1，正确；C、0.1mol/LNaHCO3溶液pH约为8.4，pH=8的溶液中所加盐酸物质的量略大于0.1mol，c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) ≠ c(OH－)+c(Cl－)，错误；D、pH=11的溶液中加入盐酸物质的量很小，所以c(Na+)> c(CO32­－)>c(Cl－)> c(HCO3－)>c(H2CO3)，错误。

考点： 离子浓度比较