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乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,其制备工...

乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,其制备工艺流程如下:

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氧化时控制反应液温度为55~60℃,边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液,可发生下列反应:

C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O

C6H12O6­+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O

(1)检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为     

(2)氧化时控制反应液温度为55~60℃的原因是     

(3)若水解时淀粉利用率为80%,氧化时葡萄糖的利用率为80%,结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为     

(4)生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用,若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收转化率为90%。计算:理论上,每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。(写出计算过程)

 

(1)取氧化后所得溶液,加入过量NaOH溶液,再向其中加入新制Cu(OH)2,加热。若有砖红色沉淀产生,说明含有葡萄糖。 (2)若温度过低反应过慢,若温度过高硝酸会分解(或挥发) (3)28.8 kg (4)3.6 kg 【解析】 试题分析:(1)可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖,但检验之前要先加氢氧化钠溶液中和作催化剂的硫酸。(2)氧化时温度太低,反应速率缓慢;若温度太高,硝酸分解并挥发。(3)设生成乙二酸mkg。  (C6H10O5)n~3nH2C2O4 1            3n ×0.8×0.8×0.9        m=28.8。 (4)设每产生9 kg H2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x,产生NO的物质的量为y C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O                 18      3        18                 x              x C6H12O6­+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O 6        3       6 y              y 解得 需补充的硝酸m(HNO3)=360 mol×(1-90%)×63 g·mol-1÷63%=3600 g=3.6 kg 考点: 化学实验  化工生产条件的控制  化学计算
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考点分析:
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莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:

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(1)B中手性碳原子数为      ;化合物D中含氧官能团的名称为     

(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为     

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:     

I.核磁共振氢谱有4个峰;

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;

Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

   (4)已知E+X→F为加成反应,化合物X的结构简式为     

(5)已知:满分5 manfen5.com 。化合物满分5 manfen5.com是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,请设计合理方案以满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下:

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实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程为:

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图Ⅰ                                 图Ⅱ

(1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为      。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是     

(2)工艺流程中“副产品”的化学式为      

(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

 

操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。请对该实验方案进行评价:      (若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。

(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F浓度为3×103 mol·L1,则Ca2+的浓度为      mol·L1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×1011

(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO;②Ni2+被ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为     

 

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25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

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A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)

B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)<0.1 mol·L1

C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH)+c(Cl)

D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)

 

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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)满分5 manfen5.comzC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

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A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L1·min1

B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)满分5 manfen5.comzC(g)的△H<0,且a=2

C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5

 

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项       实验操作                                                                      实验现象                               结论

A             取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应                     X产生氢气的体积比Y多        金属性:X>Y

B              向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液     溶液由红色变为黄色         KCl溶液具有碱性

C              在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡                                                有白色沉淀生成,苯层呈紫色       白色沉淀可能为CuI

D             取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体                      Na2O2没有变质

 

 

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