Question

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5. 550g样品溶于水，配成l00mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是                 。

（2）已知某温度下Mg( OH)₂的Ksp =6.4 xl0^－12，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10 ^－5mol·L^－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^－）≥                 mol·L^－1。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

Answer

（1）取最后一次洗涤液少量，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现沉淀，则洗涤干净。

（2）8×l0－4（3）KCl·MgCl2·6H2O

【解析】

试题分析：（1）该题关键词是“最后一次”洗涤液，加入“硝酸酸化的硝酸银溶液”，现象、结论不可缺少；

（2）Ksp= c(Mg2+) ×c2(OH－)= 1.0×10－5×c2(OH－)= 6.4 ×l0－12  c(OH－)=8×l0－4mol/L，当溶液中

c(OH－) ≥8×l0－4mol/L，可以认为Mg2+已沉淀完全；

（3）由步骤②得，m(Mg (OH) 2)= 0. 580g，n(Mg (OH) 2)= 0. 580÷58=0.01mol

由步骤③得，m(AgCl)= 4.305g，n(AgCl)= 4.305÷143.5=0.03mol

n(MgCl2)=0.01mol n(KCl) =0.03-0.01×2=0.01mol

n(H2O)=(5.550/2-0.01×95-0.01×74.5)÷18=0.06mol

x：y：z=0.01：0.01：0.06=1：1：6

样品的化学式为KCl·MgCl2·6H2O

考点：考查工业测定物质组成中的有关实验操作、计算等内容。