Question

己知H₂CO₃的酸性强于H₂S，将amol·L ^-1 NaHS与bmol·L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A．a=b时：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)

B．a=2b时：c(S^2-)>c(HS )>c(OH^-)>c(H⁺)

C．a=3b时：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D．a=4b时：4c(Na⁺)=5c(S^2-)+5c(HS^-)5c(H₂S)

Answer

CD 

【解析】

试题分析：A、当两者等量混合时，溶质为Na2S，其质子守恒方程式为：c(OH－)= c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，错误；B、当a=2b时，溶质为等物质的量的NaHS和Na2S混合，两者均水解，溶液显碱性，且以S2－的水解为主，故c(HS－)＞c(S2－)，错误；C、任何溶液中均存在电荷守恒，正确；D、当a=4b时，溶质为3：1的NaHS与Na2S，由物料守恒有：4n(Na)=5n(S)，正确。

考点：电解质溶液、三大守恒关系