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托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物,《瑞士化学...

托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物,《瑞士化学学报》公布的一种合路线如下:

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(1)C→D的反应类型            

(2)化合物F中的含氧官能团有经基、                   (填官能团名称)。

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式            

①能与Br2发加成反应;

②是萘,满分5 manfen5.com的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;

③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢.

(4)实现A→B的转化中,叔丁基锂[(CH3)CLi]转化为((CH3)2C=CH2,同时有LiBr生成,则X(分子式为C15H14O3)的结构简式为                     

(5)满分5 manfen5.com是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体,请写出以CH3CH2CH2Br和满分5 manfen5.com为原料(原流程图中的试剂及无机试剂任用)该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:

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(1)取代反应 (2)硝基、羰基 (3) (4) (5) 【解析】 试题分析:流程分析:对比每一种物质前后的结构可知,B到C为羟基被氧化成羰基,C到D为H原子取代了苯甲基,D至E为硝化反应,E到F为H原子取代了甲基。(1)属于取代反应;(2)-OH为羟基,为羰基,-NO2为硝基;(3)D中含有两个苯环,当两个苯环变成萘环时,则多出两个碳原子和一个不饱和键,水解后生成物中的H有四种不同环境,则萘环上的H要对称。(4)对比A和B的结构和X的化学式,可以写出X的结构简式。叔丁基锂中的一个甲基上的H与X的醛基发生反应生成B。(5)从流程图分析,E到F为-OCH3转化为-OH,则可以转化为。再由A与醛、叔丁基锂反应知,与CH3CH2CHO反应,转化为,再类比B至C,可以将羟基氧化成羰基。CH3CH2CHO可以由CH3CH2CH2Br经水解、氧化得到。 考点:有机化学基础、有机合成与推断、有机物性质等
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考点分析:
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用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工艺流程如下:

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(1)高温下,H2S存在下列反应:2H2S(g) 满分5 manfen5.com2H2(g)+S2(g),其平衡常数表达式为K=。

(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行,其原因是          ;过滤得到的滤渣可再利用,滤渣的主要成分是           (填化学式)。

(3)合成硫脲需长时间搅拌,并在较高温度(80℃-85℃)下进行,其目的是      

Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为                             

(4)化合物X与硫脲互为同分异构体,X加入FeCl3溶液中,溶液显红色,X的化学式为         

 

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溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

 

溴苯

密度/g·cm-3

0. 88

3. 10

1. 50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

 

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按下列合成步骤回答问题:

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人几滴液溴,有白雾产生,是因为生成了                   气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________________________                                            

(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a中加入l0mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是

                                                                           

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是

                                                                          

(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为                    ,要进一步提纯下列操作中必须的是              (填入正确选项前的字母)。

A.重结晶        B.过滤         C.蒸馏         D.萃取

(4)在该实验中,a的容积最适合的是             (填人正确选项前的字母)。

A.25mL          B.50mL  C.250mL    D.500mL

 

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镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题:

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(1)下列说法不正确的是(选填序号)    

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B.第一电离能:Se >As> Ge> Ga

C.镓、锗、砷、硒都属于p区元素

D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到,该反应在700℃进行,反应的方程式为        ,AsH3空间形状为                 。  

(3)Ge的核外电子排布式为              ,H2 Se中硒原子的杂化方式为            

(4)AsH3沸点比NH3低,其原因是:             

 

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天然气、煤炭气(CO、H2)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚,二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源,比其他制氢技术更有优势。主要反应为:

①CH3OCH3(g) +H2O(g)满分5 manfen5.com 2CH3OH(g)     △H= 37Kj·mol-1

②CH3OH(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.com3 H2(g)+CO2(g)    △H =49Kj·mol-1

③CO2(g) +H2(g) 满分5 manfen5.comCO(g) +H2O(g)       △H=41.3Kj·mol-1

其中反应③是主要的副反应,产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。

请回答下列问题:

(1)二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得,该反应的化学方程式为                    

(2)CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为                           

(3)下列采取的措施和解释正确的是                  。(填字母序号)

A.反应过程在低温进行,可减少CO的产生

B.增加进水量,有利于二甲醚的转化,并减少CO的产生

C.选择在高温具有较高活性的催化剂,有助于提高反应②CH3OH的转化率

D.体系压强升高,虽然对制取氢气不利,但能减少CO的产生

(4)煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇,反应的化学方程式为:

CO (g) +2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)  △H <0。现将l0mol CO与20mol H2置于密闭容器中,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO的平衡转化率(满分5 manfen5.com)与温度、压强的关系如下图所示。

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①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA          tB(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②A、C两点的平衡常数KA             KC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)某工作温度为650oC的熔融盐燃料电池,是以镍合金为电极材料,负极通人煤炭气(CO、H2),正极通人空气与CO2的混合气体,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质。请写出正极的电极反应式    ____                                  

 

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物,设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:

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部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物

Fe( OH)2

Fe( OH)3

  Al( OH)3

Cu( OH)2

开始沉淀

5.8 

1.1

4.0

  5.4

完全沉淀

8.8

3.2

5.2 

  6.7

        

请回答下列问题:

(1)第①步操作前需将金属混合物进行粉碎,其目的是                             

(2)某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好,理由是                                    

请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                 

(3)第②步中应将溶液pH调至                 

(4)由滤渣2制取Al2( SO4)3.18H2O,探究小组设计了两种方案:

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你认为         种方案为最佳方案,理由是                                    

(5)为了测定硫酸铜晶体的纯度,某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液,取l0m溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下:

2Cu2+ +4I=2CuI(白色)↓+I2    2S2O满分5 manfen5.com+I2= 2I+S4O满分5 manfen5.com

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____            

②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度,其他同学认为此方案不可行,理由是                         

 

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