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过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶,不溶于乙醇,有强氧化性,易分解。实验室...

过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶,不溶于乙醇,有强氧化性,易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。

实验步骤如下:

步骤1.称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水,倒入大试管,试管浸在冰水浴中(装置见图9),并冷却到5℃以下。

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步骤2电解2h,每隔约半小时补一次冰

步骤3.将沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤

步骤4.干燥、称重

步骤5.回收乙醚和乙醇

(1)电解总反应的化学方程式为                                          

(2)电解过程中,阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体,该气体可能是(填化学式)。

(3)步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块,其原因是                            

(4)步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是                              

(5)取得到的样品0.2500g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振荡,静止15min,加入1mL冰醋酸,再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-;I3-满分5 manfen5.comI2+I-;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)

①溶解时,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是                           

②本实验所用的指示剂为                            

③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL,由本次结果计算,样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。

(6)分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,该反应的离子方程式为 。

 

(1)2KHSO4K2S2O8 + H2↑ (2)O3 (3)降低水温,保证电解过程中温度在5℃以下 (4)蒸馏 (5)①防止I-被氧化,造成偏大的误差  ②淀粉溶液 ③54cV% (6)2Mn2++5S2O82- +8H2O 2MnO4- +10SO42- +16H+ 【解析】 试题分析:(1)电解KHSO4溶液,SO42 -失电子生成S2O82-,H+得电子生成H2。(2)阳极为阴离子放电,生成能氧化I-的气体,且为有色,则应为O3,可理解成OH-放电生成O2,O2在放电条件下进一步转化为O3。(3)由信息知,过二硫酸钾易分解,故需要在低温下生成。(4)乙醇和乙醚为相互溶解的有机物,可利用两者沸点不同而蒸馏分开。(5)I-易被氧化,如空气中的O2,故实验中需要封密。淀粉与I2显蓝色,该实验中当I2被消耗时,蓝色会褪去,从指示反应的终点。由方程式找出关系式: K2S2O8~I3- ~I2~2S2O32 - 270             2 m(K2S2O8)         cV10-3 w(K2S2O8)= m(K2S2O8)/0.25 =54cv%。 (6)Mn由+2价升到+7价,S由+7降到+6,根据得失电子守恒配平反应,再由电荷守恒确定出产物中有H+,最后由H原子守恒,确定反应物中还有H2O,并配平。 考点:制备实验、氧化还原反应、化学计算
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考点分析:
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二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质,可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时,四种物质以等物质的量反应,再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。

(1)合成FeS2离子方程式为                 

(2)用水洗涤时,如何证明S042-己除尽              

(3)己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为                                               

(4)取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质),在足量的氧气流中充分加热,最后得0.8000g红棕色固体,则该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。

                                            

 

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托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物,《瑞士化学学报》公布的一种合路线如下:

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(1)C→D的反应类型            

(2)化合物F中的含氧官能团有经基、                   (填官能团名称)。

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式            

①能与Br2发加成反应;

②是萘,满分5 manfen5.com的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;

③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢.

(4)实现A→B的转化中,叔丁基锂[(CH3)CLi]转化为((CH3)2C=CH2,同时有LiBr生成,则X(分子式为C15H14O3)的结构简式为                     

(5)满分5 manfen5.com是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体,请写出以CH3CH2CH2Br和满分5 manfen5.com为原料(原流程图中的试剂及无机试剂任用)该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:

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用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工艺流程如下:

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(1)高温下,H2S存在下列反应:2H2S(g) 满分5 manfen5.com2H2(g)+S2(g),其平衡常数表达式为K=。

(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行,其原因是          ;过滤得到的滤渣可再利用,滤渣的主要成分是           (填化学式)。

(3)合成硫脲需长时间搅拌,并在较高温度(80℃-85℃)下进行,其目的是      

Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为                             

(4)化合物X与硫脲互为同分异构体,X加入FeCl3溶液中,溶液显红色,X的化学式为         

 

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溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

 

溴苯

密度/g·cm-3

0. 88

3. 10

1. 50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

 

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按下列合成步骤回答问题:

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人几滴液溴,有白雾产生,是因为生成了                   气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________________________                                            

(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a中加入l0mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是

                                                                           

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是

                                                                          

(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为                    ,要进一步提纯下列操作中必须的是              (填入正确选项前的字母)。

A.重结晶        B.过滤         C.蒸馏         D.萃取

(4)在该实验中,a的容积最适合的是             (填人正确选项前的字母)。

A.25mL          B.50mL  C.250mL    D.500mL

 

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镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题:

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(1)下列说法不正确的是(选填序号)    

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B.第一电离能:Se >As> Ge> Ga

C.镓、锗、砷、硒都属于p区元素

D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到,该反应在700℃进行,反应的方程式为        ,AsH3空间形状为                 。  

(3)Ge的核外电子排布式为              ,H2 Se中硒原子的杂化方式为            

(4)AsH3沸点比NH3低,其原因是:             

 

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