某研究小组制备偶氮染料F的合成路线图如下:
已知:a.
b.
(1)D中官能团的名称为 。
(2)写出反应类型:① ;② 。
(3)写出D→E反应的化学方程式 。
(4)写出B的结构简式 ;设计反应②和④的目的是 。
(5)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。
a.是苯的对位二取代产物;b.能发生银镜反应;c.分子中无甲基。
(6)设计从X到某酸性偶氮染料Y的合成路线(无机试剂任选。用流程图表示:写出反应物、产物及主要反应条件)。
氯气是重要的化工原料。
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO,其平衡常数表达式为K= 。
(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是 。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。
将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是 ,其原因可能是 ,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-)
T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
n(Cl2) / mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0. 20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0
C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,反应达到平衡前v正>v逆
D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%
镍铬(Ni-Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,它的充、放电反应按下式进行:
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2;已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和
NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是
A.放电时负极:Cd-2e-=Cd2+
B.放电时正极:2NiOOH + 2e- + 2H2O=2Ni(OH)2 + 2OH-
C.充电时阳极:2Ni(OH)2-2e-+ 4H+=2Ni3+ + 4H2O
D.充电时阴极:Cd(OH)2 + 2e-=Cd + 2OH-
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:HnY>HnW
B.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序: rW>rZ>rY>rX