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某研究小组制备偶氮染料F的合成路线图如下: 已知:a. b. (1)D中官能团的...

某研究小组制备偶氮染料F的合成路线图如下:

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已知:a.满分5 manfen5.com

b.满分5 manfen5.com

(1)D中官能团的名称为                        

(2)写出反应类型:①            ;②          

(3)写出D→E反应的化学方程式                                          

(4)写出B的结构简式          ;设计反应②和④的目的是                 

(5)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式                     

a.是苯的对位二取代产物;b.能发生银镜反应;c.分子中无甲基。

(6)设计从X到某酸性偶氮染料Y的合成路线(无机试剂任选。用流程图表示:写出反应物、产物及主要反应条件)。

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(1)酰胺键(“肽键”也给分)   硝基               (每空1分,共2分) (2)①还原反应  ②取代反应                       (每空1分,共2分) (3)       (2分) (4)       保护氨基(或-NH2)不被氧化 (每空1分,共2分) (5) (每个2分,共4分) (6) (4分,每步1分;先氧化后硝化给0分) 【解析】 试题分析:该合成路线中,苯发生消化反应生成硝基苯,物质B显然是苯胺,即反应①为还原反应,把硝基还原成氨基,通过有机物D推断反应②是成肽键反应,即羧基与氨基反应生成二肽,第③步显然又引入一个硝基,第④步为水解,把二肽变成氨基,最后发生信息提供的反应生成目标产物。在路线中B中的氨基先反应掉,后又水解还原出,故②④是保护氨基作用,防止氨基在第③步被浓硝酸、浓硫酸氧化,这是一种常见的保护官能团的方法。 (6)根据信息,把产物Y分解出所要合成的物质,再与原料相比较,得出在原料X中引入氨基和把甲基转化为羧基,因引入的氨基是对位,所以要先引入硝基(对位),由合成路线②到④步知氨基易被氧化,所以应在甲基氧化为羧基后,再把硝基还原为氨基。在该合成步骤中要注意各步反应的顺序。 考点:考查有机合成中各种官能团的识别和相互转化关系,涉及官能团名称、反应类型、同分异构体书写、操作目的、有机合成等内容。
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考点分析:
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氯气是重要的化工原料。

(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2 + H2O满分5 manfen5.com H+Cl+ HClO,其平衡常数表达式为K=                              

(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是               。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。

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将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是         。处理从氯化塔中逸出气体的方法是         

(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是               ,其原因可能是            ,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

 

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下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A.向0.1 mol·L1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中:c(Cl)>c(Na)>c(CH3COOH)

D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COO)

 

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T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2(g)满分5 manfen5.comCl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

 

下列说法正确的是

A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L1·s1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L1,则反应的ΔH<0

C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,反应达到平衡前v>v

D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%

 

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镍铬(Ni-Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,它的充、放电反应按下式进行:

Cd + 2NiOOH + 2H2O满分5 manfen5.comCd(OH)2 + 2Ni(OH)2;已知Ni(OH)2、Cd(OH)2

NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是

A.放电时负极:Cd-2e=Cd2+

B.放电时正极:2NiOOH + 2e + 2H2O=2Ni(OH)2 + 2OH

C.充电时阳极:2Ni(OH)2-2e+ 4H+=2Ni3+ + 4H2O

D.充电时阴极:Cd(OH)2 + 2e=Cd + 2OH

 

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性:HnY>HnW

B.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序: rW>rZ>rY>rX

 

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