Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L^—1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c(SO₄^2—)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)

C．0.1mol·L^－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)+c(CO₃^2－)=c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中电荷守恒式为c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋2c(SO42—)，错误；B、NH4HS溶液中物料守恒式为c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，正确；C、0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液说明HA-是弱酸酸式根，且以电离为主，所以c(HA－)＞c(A2－) ＞c(H2A)，错误；D、等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)、物料守恒式为2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，消去c(Na+)得：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)，题中未交代等体积混合，错误。

考点： 离子浓度比较