铁铝合金是一种新型高温结构材料。
（1）图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了 （填符号）元素的合金耐蚀性最差。
（2）高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制
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（3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成。
①小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。
多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：
说明：D＋G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。
（1）D中含氧官能团的名称是 。
（2）C→D的反应类型是 ，H→多昔芬的反应类型是 。
（3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是 。
（4）H分子中有 个手性碳原子。
（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种。
（6）苯甲酰氯（
）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见图。反应III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是： 。
（3）反应IV的化学方程式为 。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。
（5）下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为 。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因： 。
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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密闭容器体积/L |
2 |
2 |
2 |
1 |
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起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
0.4 |
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n(O2)/mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
0.24 |
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SO2的平衡转化率/% |
80 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(SO42—)
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项 方法 结论
A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生氢气量：加过胆矾＝没加胆矾
B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3＋
C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D 向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成 溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS
