Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)

C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）

D．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：

3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，说明HA― 的水解大于电离，c(OH-)＞c(A2-)，HA― 的水解程度小，所以，c(HA-) ＞c(A2-)，应为c(K+)＞c(HA-) ＞c(OH-)＞c(A2-)，B不正确；C、将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的HA和NaA，现溶液pH大于7，说明A― 的水解大于HA的电离，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）正确；D、两溶液中均存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（Na+）+c（H+）；同时①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，①Na2CO3溶液中C（Na＋）=2C（CO32－）+2C（HCO3－）+2C（H2CO3）；②NaHCO3溶液中C（Na＋）=C（CO32－）+C（HCO3－）+C（H2CO3）；混合后存在2c（Na＋）=3c（HCO3－）+3c（CO32－）+3c（H2CO3），D不正确。

考点：本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，水溶液中水的电离影响因素，溶液中的物料守恒的应用，综合性较大。