Question

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

I．（1）有下列变化：，找出其中一个变化与“”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____         。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

由此可知，高锰酸根离子（MnO^—₄）反应后的产物与       有关。

   （3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为   个。

Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

（4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

完成并配平上述反应。

（5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____    。

Answer

14分

⑴2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O  （3分）

⑵溶液酸碱性  （2分）

⑶0.1NA  （6.02×1022）  （3分）

⑷3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O  （3分）

⑸I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O  （3分）

【解析】

试题分析：⑴“MnO4-→Mn2+”是还原，那么另一过程必定是氧化，故只有“C2O42-→CO2”合题意，方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

⑵由条件中的三个半反应可知是溶液酸碱性。

⑶由化学方程式可得关系式：10FeS  ~  10S  ~  Δm（固）~  转移e-

                          880g     320g      560g       20mol

                                             2.8g     ∴0.1mol

转移电子数目为0.1NA  （或6.02×1022）。

⑷由于反应生成了碱，根据第⑵题可知KMnO4被还原为MnO2，故方程式为：

3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O

⑸用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，那么I2O5就被还原为I2。

I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O 

考点：氧化还原反应的基本知识及氧化还原反应方程式的书写及配平。