某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性
C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性
D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应
一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．7种 B． 8种 C．9种 D．10种
下列指定物质的个数比不为1∶1的是
A．D2O中质子数与中子数
B．Na2O2中的阴，阳离子数
C．SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中，氧化剂与还原剂
D．沸水时纯水中H+与OH－
下列叙述不正确的是
A．“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，会腐蚀混凝土中的钢筋等
B．食用地沟油对人体危害极大，是因为含有黄曲霉素等有毒物质
C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”
D．光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都只与氮氧化物有关
（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为 。
(2）F元素在周期表中的位置 ；稳定性:A2C A2E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10－18 mol2·L－2，常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求 。（忽略混合后溶液的体积变化）。
将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
|
编 号 |
① |
② |
③ |
④ |
|
稀硝酸体积/mL |
100 mL |
200 mL |
300 mL |
400 mL |
|
剩余金属/g |
18.0 g |
9.6 g |
0 |
0 |
|
NO体积/L |
2.24 L |
4.48 L |
6.72 L |
V |
经化学定量分析，下列推断正确的是（ ）
A．①中溶解了5.6g Fe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu D．④中V＝6.72 L
