甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)
HCOOH(aq)＋CH3OH(aq)
△H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是
A．温度升高，该反应的平衡常数减小
B．0〜10min，HCOOCH3 的平均反应速率 u=0. 003mol·L-1 • min-1
C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变
RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是
A．R3O4，RO，2 :1 B．RO2，RO， 1：3
C． RO2，R3O4 ，1 : 2 D．RO2，RO，1 : 4
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯
B．除去乙醇中的少量水需加入氢氧化钙，再迸行蒸馏并灼烧
C．盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性
D．木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，与葡萄糠互为同系物
以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。
（1）反应Ⅰ的反应类型为 。
（2）HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。
（3）化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号）。
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
（4）N 的同分异构体中，属于酯类的有 种。
（5）A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中E的结构简式为
填写下列空白：
① A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。
② D 的分子式为 。
③ 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：
（1）写出E、F、G的元素符号 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是 。
（2）F元素的原子基态价层电子排布图是 。
（3）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是________；
（4）E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的 （填a、b或c）；配位数是 ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρg/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是 。
（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
|
pH |
Ca2+ 、Mg2+总浓度 |
细菌总数 |
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6.5～8.5 |
＜ 0.004 5 mol·L-1 |
＜100个·mL-1 |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉
