Question

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)    常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________

(2)    向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________

(3)    已知20°C时的溶解度：S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出 NaHCO₃ ________g (小数点后保留1位）

(4)    现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl₂溶液、 AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：

①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M

②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。

Answer

（1）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)  △H=-40akJ·mol-1

（2）c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

（3）24．3

（4）AlCl3；NaOH

【解析】

试题分析：A是淡黄色固体且可与水反应，A为Na2O2，则E为O2，B为NaOH，X为气体，且可和NaOH发生特征反应，则X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。

（1）3.9gNa2O2的物质的量是0.05mol，写热化学方程式时Na2O2的化学计量数是2，因此反应热为-40akJ·mol-1。

（2）根据反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O及Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可知0.5×0.3=0.15mol NaOH与2.24÷22.4=0.1mol CO2反应，反应后得到的是含有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，CO32-的水解程度大于HCO3-，溶液显碱性，则有c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)。

（3）121.2g饱和碳酸钠溶液中含有碳酸钠21.2g，根据反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，通入足量的CO2后，21.2g碳酸钠可生成NaHCO3的质量为33.6g，NaHCO3的溶解度为9.6g，因此可析出固体33.6-9.6=24g；碳酸钠转化成NaHCO3时要消耗水，21.2g碳酸钠消耗水3.6g，减少的水中溶解的NaHCO3质量为0.345g，因此共析出NaHCO3质量为24.3g。

（4）通过实验②③对比，可知沉淀可溶于过量的乙，四种溶液产生的沉淀可溶于其中一种溶液的，是Al（OH）3与NaOH，因此甲为AlCl3，乙为NaOH。

考点：考查元素化合物的转化，离子浓度比较，溶解度的计算。