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有一个未完成的离子方程式： +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说...

有一个未完成的离子方程式：          +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是

A．X可能是周期表中第二周期元素

B．X元素的原子最外层上有7个电子

C．X2是还原产物，H2O是氧化产物

D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子

 

B 【解析】 试题解析：根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，可知方程式中缺的离子是5X－，据此可知X最低负价为-1价，最外层有7个电子，B正确；从方程式中的XO3-可知，X有+5价，而第VIIA族、第二周期的F无正价，A错；根据氧化剂、还原剂的概念可知，X2既是氧化产物，又是还原产物，C错；根据化合价变化可知，生成3molX2时，转移电子5mol，D错。 考点：考查元素周期律，氧化还原反应，离子反应等。
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考点分析：
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下列化学用语表示正确的是

A．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）△H= -571．6 kJ/mol

B．肥皂（主要成分为RCOONa）的水溶液显碱性：RCOO一+H2O满分5 manfen5.comRCOOH+OH－

C．实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++4Cl－满分5 manfen5.comMnCl2+2H2O+Cl2↑

D．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OH满分5 manfen5.comCH3CO18OC2H5+H2O

 

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下列说法不正确的是

A．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质

B．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性

C．CH3－CH2－CH2－CH3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上

D．分子组成为C8Hl0的芳香族化合物有3种

 

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铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al2O3∙3H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流程如下。

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已知拜耳法生产Al2O3∙3H2O的基本原理为：

Al2O3∙3H2O+2NaOH（aq）满分5 manfen5.com2NaAlO2（aq）+4H2O，[Al2O3∙3H2O也可表示为2 Al(OH)3]

（1）操作I的名称为         ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有              。

（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为                                       

                                                             （任写三点）。

（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O3∙3H2O 结晶的原因____________                                                    。

（4）为了析出Al2O3∙3H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3∙3H2O的离子方程式：                                                       。

（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法                                     。

 

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金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）满分5 manfen5.com2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：

（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是      。

A．密闭容器中总压强不变

B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．c（CO）= c（CO2）

E．Fe2O3的质量不再变化

（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向       反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为       反应（填“吸热”或“放热”） 。

（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）满分5 manfen5.com2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=–47 kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）满分5 manfen5.com3FeO（s）+CO2（g）    △H= +19 kJ/mol

FeO（s）+CO（g）满分5 manfen5.comFe（s）+CO2（g）       △H=–11 kJ/mol

则Fe2O3（s）+3CO（g）满分5 manfen5.com2Fe（s）+3CO2（g）的△H=             。

（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

温度

 250℃  ～  600℃  ～  1000℃  ～  2000℃

主要成分

      Fe2O3         Fe3O4           FeO             Fe

 

800℃时固体物质的主要成分为          ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为             （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

 

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X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料

Y

单质在常温常压下为黄绿色气体

Z

常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

U

常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30

V

属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5

 

请回答下列问题：

（1）元素X位于周期表中第     周期第    族，其离子结构示意图为           。

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是            （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是             （写化学式）。

（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是                                                     。

（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为                         。

（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+满分5 manfen5.comU3++3H2O的平衡常数K=                        。

 

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