Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃ 溶液呈酸性，则有：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－) ＞c(H⁺)＞ c(OH^-）

B．pH 相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 两种溶液：c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M⁺)= c(A^-)

D．0.1 mol·L^－1 的 NaHA 溶液 pH=l：c(Na⁺)= c(H₂A) + c(HA-) + c(A^2-)

Answer

C

【解析】

试题解析：NaHSO3溶液显酸性，则HSO3-的电离程度大于水解程度，根据HSO3-H++SO32-和H2OH++OH-，可知溶液中c(H+)＞c(SO32-)，A错；H2CO3的酸性弱于CH3COOH，因此CO32-的水解程度大于CH3COO-，故pH相等的CH3COONa 和 Na2CO3 溶液，c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，B错；HA与MOH溶液混合后显中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故c(M+)= c(A-)，C正确；0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液 pH=l，说明HA-离子完全电离，H2A是强酸，HA-不水解，D错。

考点：考查盐类的水解。