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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.T 0C时,1 L pH=...

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.T 0C时,1 L pH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×106NA

B.12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1 NA

C.50 g 98%的浓硫酸中,所含的氧原子数目为2NA

D.1 molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

 

C 【解析】 试题分析:根据H2OH++OH-,水电离出的H+和OH-数目相等,纯水的pH=6,则c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1,故1L水中OH-数目为10-6NA,A正确;12.0 g NaHS04的物质的量为0.1mol, NaHS04由Na+和HSO4-构成,因此阳离子数目为0.1NA,B正确;50g98%的浓硫酸中含有H2SO4的物质的量是、=0.5mol,但H2O中也含有O,因此氧原子数大于2NA,C错;根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1molNa2O2充分反应转移电子1mol,数目为NA,D正确。 考点:考查阿伏伽德罗常数及相关计算。
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行

B.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

C.浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象

D.从石油中得到汽油,可采用分馏的方法

 

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X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素,X、Y、Z、W为同一周期相邻元素,Z元素原子核外电子的运动状态共有8种;R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。

(1)X的一种核素用于鉴定文物年代,该核素的符号为____。

(2)X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。

(3)用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。

(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子,该分子中存在的共价键类型有____(填选项字母)。

A.非极性键;B.极性键;C.满分5 manfen5.com 键;D.满分5 manfen5.com键;E.p—p满分5 manfen5.com键;F.满分5 manfen5.com键;G.满分5 manfen5.com键;H.满分5 manfen5.com

(5)R的基态原子的价层电子排布式为____,R元素位于周期表的____区。

(6)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图所示:

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图A中原子堆积方式为        ,A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm,则A、B两种晶体的密度之比为____。

 

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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:

(1)天然水中溶解的气体主要有                     (填化学式)。

(2)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的         

(3)水的净化与软化的区别是:水的净化是用混凝剂(如明矾等)使        _,而水的软化是________。

(4)通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留,从而使水得以净化的方法称为          ;电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是        

(5)某天然水中满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com。要软化10 m3这种天然水,需先加入Ca(OH)2        g,再加入Na2CO3     g。

 

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为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,称取一定质量的样品,甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积,乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量,已知所用稀硫酸均足量。

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(l)盛放稀硫酸的仪器名称为                       

(2)试剂X为____          ;试剂Y为____          

(3)甲同学在进行实验时,为减小误差,应注意的事项有(填选项字母)              

A.读数前应使整套装置冷却至室温

B.调整Z的高度使量气装置左右液面相平

C.读数时视线与Z内凹液面最低点相切

D.读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置

(4)按乙同学的实验方案进行实验,使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有(写一种)

              ,使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有(写一种)________      

(5)为完成相同的测定任务,下列实验方案不能达到实验目的的是            (填选项字母)。

A.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得ng固体

B.取mg混合物与足量盐酸充分反应,将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体

C.取mg混合物充分加热,固体质量减少ng

D.将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

 

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请回答下列问题:

(1)分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉,消耗硝酸的物质的量较少的是____          硝酸(填“浓”或“稀”),相应的离子方程式是                

(2) 800℃时,在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O2发生反应,2NO(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g),经5min达到平衡,测得c(NO)=0.5mol/L,并放热Q kJ。

①5 min内 v(O2)=               

②该条件下,2NO(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)的△H=               

③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol,此时v满分5 manfen5.com           v满分5 manfen5.com(填“>”、“=”或“<”)。

④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2,平衡向____         (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。达新平衡时,NO2的体积分数____        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO满分5 manfen5.com,可以在强碱性条件下加入铝粉除去(反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出)。请写出该反应的离子方程式____             

 

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试题属性

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