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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电...

高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O满分5 manfen5.com3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是

A.充电时阳极反应为Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

B.充电时OH-向阳极移动

C.放电时每转移3mol e-正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.充电时,电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连

 

B 【解析】 试题分析:该电池的负极是Zn,充电时Zn为阴极,发生反应为Zn(OH)2+2e-=2OH-+Zn,A错;充电时该电池为电解池,原电池的正极在充电时是阳极,电解时阴离子移向阳极,B正确;根据电池总反应,放电时K2FeO4是氧化剂,被还原,C错;充电时Zn为阴极,电池的Zn(OH)2极与电源负极相连,D错。 考点:考查可充电电池,电极反应式书写及电化学计算。
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考点分析:
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下列离子方程式正确的是

A.氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3+Cu=Fe2+Cu2

B.等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合:HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

C.水玻璃中通入过量CO2:SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3

D.少量S02通入次氯酸钙溶液中:Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

 

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下列说法不正确的是

A.淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀

B.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量相等

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.苯分子中的6个碳原子共平面,那么环己烷中的6个碳原子也一定共平面

 

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.T 0C时,1 L pH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×106NA

B.12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1 NA

C.50 g 98%的浓硫酸中,所含的氧原子数目为2NA

D.1 molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

 

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下列说法正确的是

A.电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行

B.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

C.浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象

D.从石油中得到汽油,可采用分馏的方法

 

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X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素,X、Y、Z、W为同一周期相邻元素,Z元素原子核外电子的运动状态共有8种;R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。

(1)X的一种核素用于鉴定文物年代,该核素的符号为____。

(2)X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。

(3)用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。

(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子,该分子中存在的共价键类型有____(填选项字母)。

A.非极性键;B.极性键;C.满分5 manfen5.com 键;D.满分5 manfen5.com键;E.p—p满分5 manfen5.com键;F.满分5 manfen5.com键;G.满分5 manfen5.com键;H.满分5 manfen5.com

(5)R的基态原子的价层电子排布式为____,R元素位于周期表的____区。

(6)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图所示:

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图A中原子堆积方式为        ,A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm,则A、B两种晶体的密度之比为____。

 

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