Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述正确的是

A．充电时阳极反应为Zn－2e^－＋2OH^－=Zn(OH)₂

B．充电时OH^-向阳极移动

C．放电时每转移3mol e^-正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)₂极相连

Answer

B

【解析】

试题分析：该电池的负极是Zn，充电时Zn为阴极，发生反应为Zn(OH)2＋2e－=2OH－+Zn，A错；充电时该电池为电解池，原电池的正极在充电时是阳极，电解时阴离子移向阳极，B正确；根据电池总反应，放电时K2FeO4是氧化剂，被还原，C错；充电时Zn为阴极，电池的Zn(OH)2极与电源负极相连，D错。

考点：考查可充电电池，电极反应式书写及电化学计算。