下列说法正确的是
A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低
C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.0 g重水（D2O)中所含中子数为1.6 NA
B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA
C．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA
D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA
有机物M的结构简式为
，下列说法不正确的是
A．M的分子式为：C7H10O5 B．M与乙酸互为同系物
C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．M在一定条件下可发生取代反应
能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
I．已知：Fe2O3(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g) △H1=a kJ·mol-1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)
△H2=b kJ·mol-1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=c kJ·mol-1
则C的燃烧热________kJ·mol-1
II．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。
A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
C．2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：___________。
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中。反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min时，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。
③若提高N2的转化率可采取的措施有________。
A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入He气使压强增大
E．加入一定量的N2
（3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO32-)=0.2mol·L-1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol • L－1。
某有机物结构简式为
，下列关于该有机物的说法中不正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色
B．1mol该有机物与足量的氢氧化溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH 3 mol
C．能发生缩聚反应和加聚反应
D．1 mol该有机物与溴发生加成反应，最多消耗1 mol Br2
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3 溶液呈酸性，则有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
B．pH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)
D．0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)
