Question

A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子	Na^+、Al^3+、Ba^2+、H^+、NH4^+
阴离子	SO4^2-、OH^-、CO3^2-、Cl^-

现进行如下实验：

①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：

（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。

（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______

（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________

（5）已知沉淀甲的K_sp=x。将0.03mol·L^-1的A溶液与0.01mol·L^-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

Answer

（1）Ba(OH)2      <   

（2）Al2O3

（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

（4）正向     c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)  

（5）100 x L/mol

【解析】

试题分析：根据实验①及题中提供的离子，可产生刺激性气味的气体的离子只有NH4+，故A、B中有一种含有NH4+，有一种含有OH-；根据实验②，可确定A中含有OH-，B中含有NH4+；根据实验③，沉淀乙可溶于A、B，根据提供的离子，该沉淀只能是Al（OH）3；A可产生两种沉淀，A为Ba（OH）2，则B为（NH4）2SO4，根据离子共存及物质的可溶性，C为AlCl3，则D为Na2CO3。

（1）A为强碱，B为强碱弱酸盐，稀释相同倍数，A的pH变化大，因此a c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。

（5）BaSO4的Ksp=x=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01mol·L-1的（NH4）2SO4溶液等体积混合， 设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物质的量为0.02mol，溶液中Ba2+的浓度为0.01mol·L-1，则c(SO42-)===100 x L/mol。

考点：考查元素化合物，离子共存，盐的水解，沉淀溶解平衡，离子方程式书写等内容。