Question

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

A．22.1 g               B．27.2 g                C．30 g                            D．无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：合金先和硝酸反应，失去电子变为离子，然后三种金属离子又和NaOH反应全部变为沉淀，所以总的来看，沉淀的质量就是金属的质量加上所得的OH—的质量，而金属所得的OH—的物质的量与失去的电子的物质的量相等。金属失去的电子全部转移给了N得到NO，故n(OH—)=n(e—)= mol=0.9mol，所得沉淀的质量为11.9+17×0.9=27.2g。

考点：考查化学计算技巧和方法，氧化还原反应规律。